Ксенон (лат. Xenonum),
Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И.
Менделеева, относится к инертным газам; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На
Земле Ксенон есть в атмосфере. Атмосферный Ксенон состоит из 9
стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe.
Открыт был практически случайно в 1898г. английскими исследователями У.
Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий
воздух и спектроскопическим методом исследовали его самые слабо-летучие
фракции. Ксенон был обнаружен как примесь к Криптону,в связи с чем и
связано его название (от греч. xenos - чужой). Ксенон очень редкий
элемент и если придумать, КАК его выкачать из атмосферы максимально
быстро и недорого- он превратится в золото или алмазы,- на твой выбор
:-).. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3
Ксенона.
Ксенон - одноатомный газ без цвета и запаха; плотность
при 0°C и 105 н/м3 (760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл -111,8 °C, tкип
-108,1 °C. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с
параметром элементарной ячейки а= 6,25A (при -185 °C). Пятая, внешняя
электронная оболочка атома Ксенона содержит 8 электронов и радует своей
устойчивостью. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме
Ксенона, экранировано большим количеством промежуточных электронных
оболочек, и первый потенциал ионизации Ксенона, хотя и велик (12, 13
эв), но гораздо меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому
Ксенон был первым инертным газом, для которого удалось получить
химическое соединение - XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961).
Дальнейшие исследования показали, что Ксенон способен проявлять
валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения
Ксенона со Фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в
специальных условиях, используя специальную аппаратуру и никель.XeF4
можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через
нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe
и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8
удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200
ат)и повышенной температуры (300-600°C). XeF4 наиболее устойчив
(длительное время сохраняется при комнатной температуре), самый
неустойчивый - XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При
осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма
неустойчивый нелетучий окисел XeO3 - сильное взрывчатое
вещество(попробуй сделать дома и скорее всего дома у тебя уже не
будет). Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить Ксенонат
бария Ba3XeO6. Известны и соли, содержащие восьми валентный Ксенон, -
перксенонаты, например Na4XeO6·6H2O. Действуя на него серной кислотой,
можно получить высший окисел XeO4. Известны двойные соли XeF2·2SbF5,
XeF6·AsF3 и др., перхлорат XeCIO4 - очень сильный окислитель - сожрёт
любого!
В промышленности и народном хозяйстве, Ксенон получают
из воздуха. Из-за очень низкого содержания Ксенона в атмосфере, объём
производства мал, а себестоимость-велика. И весь добытый Ксенон, рано
или поздно попадает обратно в атмосферу... Одно из самых важных
применений Ксенона - использование его в мощных газоразрядных лампах -
да будет СВЕТ!! Кроме того, Ксенон применяют для исследовательских
и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности Ксенона
поглощать рентгеновское излучение, его используют как контрастное
вещество при исследовании головного мозга. Ксенон используют для
анестезии при хирургических операциях(глоток счастья!:-)) Фториды
Ксенона примененяют, как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде
фторидов хранить и транспортировать агрессивный фтор БЕЗОПАСНО! :-)
Написано
мной на основании лекций(слушал), статей(читал) и личного
опыта(переживал) СПАСИБО всем, кто участвовал в формировании моих
скромных познаний и богатого личного опыта! Сам я ничего из себя не
представляю, но учителя у меня были хорошие! При перепечатке статьи,
укажите где и у кого взяли(помни о новом КОПИРАЙТЕ...У-У-У... Страшно?
А 6 лет не страшно получить? Вот и страхуйтесь пожалуйста!)
