Ксенон
Ксенон (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле Ксенон есть в атмосфере. Атмосферный Ксенон состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт был практически случайно в 1898г. английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его самые слабо-летучие фракции. Ксенон был обнаружен как примесь к Криптону,в связи с чем и связано его название (от греч. xenos - чужой). Ксенон очень редкий элемент и если придумать, КАК его выкачать из атмосферы максимально быстро и недорого- он превратится в золото или алмазы,- на твой выбор :-).. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 Ксенона. Ксенон - одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°C и 105 н/м3 (760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл -111,8 °C, tкип -108,1 °C. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25A (при -185 °C). Пятая, внешняя электронная оболочка атома Ксенона содержит 8 электронов и радует своей устойчивостью. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме Ксенона, экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации Ксенона, хотя и велик (12, 13 эв), но гораздо меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому Ксенон был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение - XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что Ксенон способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения Ксенона со Фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя специальную аппаратуру и никель.XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат)и повышенной температуры (300-600°C). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), самый неустойчивый - XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 - сильное взрывчатое вещество(попробуй сделать дома и скорее всего дома у тебя уже не будет). Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить Ксенонат бария Ba3XeO6. Известны и соли, содержащие восьми валентный Ксенон, - перксенонаты, например Na4XeO6·6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO4. Известны двойные соли XeF2·2SbF5, XeF6·AsF3 и др., перхлорат XeCIO4 - очень сильный окислитель - сожрёт любого!
В промышленности и народном хозяйстве, Ксенон получают из воздуха. Из-за очень низкого содержания Ксенона в атмосфере, объём производства мал, а себестоимость-велика. И весь добытый Ксенон, рано или поздно попадает обратно в атмосферу... Одно из самых важных применений Ксенона - использование его в мощных газоразрядных лампах - да будет СВЕТ!!
Кроме того, Ксенон применяют для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности Ксенона поглощать рентгеновское излучение, его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Ксенон используют для анестезии при хирургических операциях(глоток счастья!:-)) Фториды Ксенона примененяют, как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов хранить и транспортировать агрессивный фтор БЕЗОПАСНО! :-)
Написано мной на основании лекций(слушал), статей(читал) и личного опыта(переживал) СПАСИБО всем, кто участвовал в формировании моих скромных познаний и богатого личного опыта! Сам я ничего из себя не представляю, но учителя у меня были хорошие! При перепечатке статьи, укажите где и у кого взяли(помни о новом КОПИРАЙТЕ...У-У-У... Страшно? А 6 лет не страшно получить? Вот и страхуйтесь пожалуйста!)
